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【題目】2013年6月《自然》刊波爾原子結構模型100周年。波爾在人類對原子結構的認識的歷程上是非常重要的。以下關于人類對原子結構的認識錯誤的是（　　）

A. 湯姆遜發現電子

B. 道爾頓提出近代原子學說

C. 盧瑟福通過α粒子散射實驗總結出原子結構葡萄干布丁模型

D. 玻爾首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子穩定性

【答案】C

【解析】

A．1897年，湯姆遜發現了電子，故A正確；

B．1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，故B正確；

C．盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型，故C錯誤；

D．玻爾原子模型：電子的軌道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化，故D正確；

答案選C。

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A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態

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D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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【題目】從銅轉爐煙灰（主要成分ZnO還有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收鋅、銅、鉛等元素進行資源綜合利用，具有重要意義。以銅轉爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。

己知：活性炭凈化主要是除去有機雜質。

請回答以下問題：

（1）若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發生反應的離子方程式為___。

（2）在反應溫度為50℃，反應時間為lh時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，結合流程圖分析，氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。

（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3molL-1，現將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，則反應后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。

（4）濾渣II的主要成分為___；除雜3是置換除雜過程，則此過程主要除去的金屬有___（填化學式）。

（5）沉鋅得到的物質為Zn(NH3)2C12，請寫出水解轉化的化學方程式___。

（6）該流程中可以循環使用的物質的電子式為___。

（7）取mg活性氧化鋅樣品，預處理后配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。己知：與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當的以克表示的氧化鋅質量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質量分數為___（用代數式表示）。