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【題目】以香蘭醛()為主要原料合成藥物利喘貝(V)的流程如下:

已知: (酰胺鍵)在無肽鍵酶作用下的水解可忽略。

(1)H2C(COOH)2的化學名稱為___________。

(2)的反應類型是___________。

(3)反應所需試劑條件分別為___________、___________。

(4)利喘貝(V)的分子式為___________

(5)中官能團的名稱是______________________

(6)寫出與香蘭醛互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(且核磁共振氫譜為四組峰,峰面積之比為1:2:2:3):____________________________________________(寫出3種)。

(7)已知:,結(jié)合上述流程中的信息,設計以甲苯和甲醇為起始原料制備鄰氨基苯甲酸甲酯()的合成路線(其他無機試劑任選):__________________________________________________________________

【答案】1,3-丙二酸 取代反應 NaOH溶液/H+(或稀硫酸); 加熱 C18H17O5N 醚鍵、碳碳雙鍵、羧基 、

【解析】

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法可知,H2C(COOH)2含有三個碳的二元羧酸,其化學名稱為13-丙二酸;

(2)反應①是的轉(zhuǎn)化,根據(jù)Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)簡式可知,Ⅰ中酚羥基上的氫被甲基取代生成Ⅱ,故反應類型是取代反應;

(3)反應②是的轉(zhuǎn)化,根據(jù)Ⅳ、Ⅴ結(jié)構(gòu)簡式可知,Ⅳ中酯的結(jié)構(gòu)水解(取代)轉(zhuǎn)化為羧基,所需試劑條件分別為NaOH溶液/H+(或稀硫酸)并加熱;

(4)根據(jù)利喘貝(V)的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為C18H17O5N;

(5)Ⅲ為,官能團的名稱是醚鍵、碳碳雙鍵、羧基;

(6) 香蘭醛的結(jié)構(gòu)簡式為,與香蘭醛互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(且核磁共振氫譜為四組峰,峰面積之比為1:2:2:3),則只能在苯環(huán)上有兩個對位的取代基且含有一個甲基的結(jié)構(gòu),符合條件的有、、;

(7)已知:,結(jié)合上述流程中的信息,以甲苯和甲醇為起始原料制備鄰氨基苯甲酸甲酯(),甲苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成,在酸性高錳酸鉀作用下被氧化生成與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成,還原得到如下

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究分子機器的設計與合成獲得諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的輪子,芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是

A. b、c互為同分異構(gòu)體

B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應、加成反應、加聚反應和酯化反應

D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時間后達到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是( )

A. 向溶液中加入少量的NaOH固體,則其中的Ca(OH)2的固體增多

B. 向溶液中加入Na2CO3溶液,則其中的Ca(OH)2的固體增多

C. 恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

D. 給溶液加熱,溶液的pH升高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(  )

A. 根據(jù)一次能源和二次能源的劃分,氫氣為二次能源

B. 電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源

C. 火力發(fā)電是將燃料中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程

D. 在火力發(fā)電過程中,化學能轉(zhuǎn)化為熱能實際上是氧化還原反應發(fā)生的過程,伴隨著能量的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種回收并利用含碘(I)廢液(廢液中雜質(zhì)沉淀后進入濾液中)的工藝流程如下:

(1)“沉淀”后濾渣為______________________(填化學式,其中濾渣中Cu元素為+1價)

(2)“氧化”反應的離子方程式為______________________

(3)反應I中只生成化合物FexIy(其中I與Fe的質(zhì)量比為127︰21),反應中鐵屑是___________(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”,下同),水是___________。反應消耗的鐵與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)反應的化學方程式為_________________________________。

(5)操作I除蒸發(fā)皿、酒精燈外還需用到的玻璃儀器有______________________。冰水洗滌的目的是_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應為:Na++e=Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小

C. a點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時與氫氟酸反應的速率大

D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),測得在5 min時達到平衡,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0~5 min內(nèi),用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。

(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。

a.恒容條件下充入He b.增大體積

c.升高溫度 d.投入更多的H2O(g)

(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是___________(填選項序號)。

a.消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.混合氣體的密度保持不變 d.CH3OH(g)的濃度保持不變

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇-空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池,其工作原理如圖。 回答下列問題:

①該原電池的正極是____(填“甲”或“乙”),電解過程中乙電極附近pH____(填“增大”或“減小”);

②負極的電極反應式________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】16.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol,其摩爾質(zhì)量為________

2)在標準狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位),該氣體的相對分子質(zhì)量為________。

3)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分數(shù)是________,CO的質(zhì)量分數(shù)是________,CO原子個數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________,密度是________g·L1。

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