【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 根據一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源
B. 電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C. 火力發電是將燃料中的化學能直接轉化為電能的過程
D. 在火力發電過程中，化學能轉化為熱能實際上是氧化還原反應發生的過程，伴隨著能量的變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：
（1）寫出步驟①的化學方程式_______________反應類型__________；
步驟②的化學方程式______________反應類型__________；
（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：
①試管A發生反應的化學方程式_______________________；
②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________；
③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______________________。
（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。
甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：
CH3—CH3+Cl2 
CH3—CH2Cl+HCl
乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl
你認為上述兩位同學的方案中，合理的是____，簡述你的理由：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬。某興趣小組對金屬鋁展開了系列研究。
I．研究鋁的化學性質
（1）鋁在常溫下會與氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，化學方程式為______。實驗前，需要對鋁的表面先進行______（填操作）處理。興趣小組同學將鋁處理好后剪成若干大小相同的小片，用于后續實驗。
（2）鋁和酸、堿、鹽溶液的反應
實驗 | 操作 | 現象 | 結論 |
一 | 將鋁片放入稀鹽酸中 | ，試管變燙 | 鋁能與鹽酸發生反應，反應放熱 |
二 | 將鋁片放入氫氧化鈉溶液中 | 鋁表面有氣泡產生試管變燙 | 鋁能與氫氧化鈉溶液反應，反應放熱 |
三 | 將鋁放入硫酸銅溶液中 | 鋁表面有紅色物質產生，溶液逐漸變成無色 | 金屬活動性：鋁 銅 |
實驗一的現象為_____。
實驗二查閱資料：鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為____。實驗三表明，鋁的金屬活動性____（填“大于“或”小于“）銅。
（3）小組同學將實驗一中的稀鹽酸換成等質量、氫離子濃度相同的稀硫酸，相同時間內發現鋁片表面產生的氣泡較少，反應較慢。對比上述兩組實驗產生猜想。猜想①：稀鹽酸中的氯離子對反應可能有促進作用。猜想②：____。為驗證猜想①是否合理，應在鋁和稀硫酸中加入____（填字母），觀察現象。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl
II．測定某鋁樣品中金屬鋁的質量分數
（資料1）氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，但不與氨水反應。
（資料2）AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小組同學稱取4.62g某金屬鋁樣品（樣品中雜質僅為氧化鋁），置于圖一燒瓶中，加入足量稀鹽酸至完全反應。將反應后的液體分成溶液1和溶液2兩等份，設計兩種實驗方案（如圖三），通過沉淀質量測定樣品中金屬鋁的質量分數。
①選擇正確的一種實驗方案，計算樣品中金屬鋁的質量分數（請寫出計算過程）。_____。
②小組同學組合圖一和圖二裝置測氫氣體積，燒瓶中反應停止即讀出量筒內水的體積，計算后發現金屬鋁的質量分數偏大，可能的原因是_____。
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【題目】某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NOx。科學實驗小組為檢測空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測液，設計實驗及所得實驗現象如下：
下列判斷不正確的是
A. 上述實驗中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以證明待測試樣中含SO42－
B. 由實驗②⑤可知待測試樣中含有NH4+和NO3－
C. 焰色反應表明待測試樣中含Na元素和K元素
D. 該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放
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【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
（1）Zn﹣MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。該電池的負極材料是______．電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負極”）。
若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的反應．其主要原因是_________________。
（2）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應式為：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。請根據上述情況判斷：
該蓄電池放電時，電解質溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負極”）；正極附近溶液的酸性_______（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負極的電極反應式為：________________。
（3）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為_________________________________。該電池工作時，外電路每流過2 mole-，消耗標況下氧氣____________L。
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【題目】TMB由碳氫氮三種元素組成，其相對分子質量為240，是一種新型指紋檢測的色原試劑，已在逐步取代強致癌物聯苯胺和其他致癌性的聯苯胺衍生物應用于臨床化驗法醫檢驗刑事偵破及環境監測等領域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉化為N2)實驗裝置如圖所示。回答下列問題：
(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。
(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。
①A中發生反應的化學方程式為______________________。
②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是______________________。
(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。
(4)該實驗___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。
(5)理想狀態下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。
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【題目】以香蘭醛(
)為主要原料合成藥物利喘貝(V)的流程如下：
已知：
(酰胺鍵)在無肽鍵酶作用下的水解可忽略。
(1)H2C(COOH)2的化學名稱為___________。
(2)①的反應類型是___________。
(3)反應②所需試劑條件分別為___________、___________。
(4)利喘貝(V)的分子式為___________。
(5)Ⅲ中官能團的名稱是______________________。
(6)寫出與香蘭醛互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(且核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為1：2：2：3)：____________________________________________(寫出3種)。
(7)已知：
，結合上述流程中的信息，設計以甲苯和甲醇為起始原料制備鄰氨基苯甲酸甲酯(
)的合成路線(其他無機試劑任選)：__________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
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【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl
C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2
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