Question

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，在III中充入2molCO和2molH₂O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少

D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

Answer 1

D

解析試題分析：A．在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，剛開(kāi)始時(shí)，容器I、中正反應(yīng)速率最大，容器II中正反應(yīng)速率為零。達(dá)到平衡時(shí)，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃，所以，容器I中正反應(yīng)速率大于容器II中正反應(yīng)速率；B、容器III可看成容器I體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動(dòng)；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)容器III小于容器I；C、若溫度恒定，容器I、II等效，但兩者溫度不等。達(dá)到平衡時(shí)，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多；D、若溫度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和等于1。但兩者溫度不等，達(dá)到平衡時(shí)，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于容器II平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故容器I中CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小，容器II中CO₂的轉(zhuǎn)化率同樣會(huì)相應(yīng)減小，因此，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和小于1。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、等效平衡等問(wèn)題