【題目】一種鐵原子的原子核內有26個質子和30個中子，該原子的核外電子數為( )
A. 4 B. 26 C. 30 D. 56
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫（H2O2）是淡藍色的黏稠液體，水溶液為無色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸。
（1）H2O2在水中的電離方程式是__________________。
（2）H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是____________________。
（3）向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產生的大量無色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變為紅褐色，并測得其pH由反應前的3.69變為1.84。實驗證明所得液體屬于膠體，其方法是；_______，上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是___________________。
（4）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。
為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調節溶液的pH約為5，則所得溶液中c（NH4+）__________c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是___________________。
理論上電路中每轉移3 mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質（以NH3計）的質量是_________g。
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【題目】下列關于生命物質基礎的敘述,不正確的是
A. 胞嘧啶脫氧核糖核苷酸由C、H、O、N、P五種元素組成
B. 組成活細胞的主要元素中O的含量最高
C. 組成蛋白質的氨基酸均含有C、H、O、N元素
D. C、H、O、N、P是組成生物大分子物質所共有的元素
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【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H=－241.8kJ·mol－1
②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定
③X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) △H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大
④已知：
共價鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol－1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數據可以計算出
的焓變
⑤根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等
⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是
A．生成Al(OH)3沉淀的最大質量為0.78g
B．加入70ml NaOH 時溶液呈堿性
C．
的最大值為1.5
D．
的取值范圍為0≤ a＜45mL
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【題目】車用妄全氣囊中反應方程式為NaN3＝2Na+3N2↑，用雙橋線標出電子轉移的數目和變化類型，指出氧化劑和還原劑。若要得到標準狀況下33.6 LN2,需要多少克NaN3（寫出計算過程），NaN3的密度約為2 g/cm3,則NaN3的體積約為多少立方厘米。
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【題目】25℃時，某氣態烴與O2混合充入密閉容器中，點燃爆炸后又恢復至25℃，此時容器內壓強為原來的一半，再經NaOH溶液處理，容器內幾乎成為真空。該烴的化學式可能為( )
A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H10
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【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是
物質 | 性質 | 用途 | |
A | Fe2O3 | 紅棕色粉末 | 常用作紅色油漆和顏料 |
B | NaHCO3 | 溶液呈堿性 | 可用作食用堿或工業用堿 |
C | Si | 導電性介于導體與絕緣體之間 | 用于制作計算機芯片、光電池 |
D | SO2 | 還原性 | 工業上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等 |
A. A B. B C. C D. D
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