【題目】車用妄全氣囊中反應方程式為NaN3＝2Na+3N2↑，用雙橋線標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型，指出氧化劑和還原劑。若要得到標準狀況下33.6 LN2,需要多少克NaN3（寫出計算過程），NaN3的密度約為2 g/cm3,則NaN3的體積約為多少立方厘米。
【答案】
需要NaN3的質(zhì)量為75g，體積為37.5 cm3。
【解析】
試題分析：NaN3中的鈉元素由+1價降為0價，化合價降低，被還原，NaN3為氧化劑，Na為還原產(chǎn)物；NaN3中的氮元素由-1價升高為0價，化合價升高，被氧化，NaN3為還原劑，N2為氧化產(chǎn)物。據(jù)此用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：。
為了求需要NaN3的質(zhì)量，需要利用化學方程式進行計算。
設(shè)需要NaN3的質(zhì)量為x，則：
2NaN3＝2Na+3N2↑
130g 3×22.4L
x 33.6L
則
，解得：x=75g；
由于NaN3的密度約為2 g/cm3,則體積
；
故需要NaN3的質(zhì)量為75g，體積為37.5 cm3。
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【題目】二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H202相似，熔點為l93 K，沸點為41lK，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．S2C12晶體中存在離子鍵和非極性共價鍵
B．S2C12分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．S2C12在熔融狀態(tài)下能導電
D．S2C12與水反應后生成的氣體難溶于水
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【題目】可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵斷裂；
③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2
④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；
⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦
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【題目】一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個質(zhì)子和30個中子，該原子的核外電子數(shù)為( )
A. 4 B. 26 C. 30 D. 56
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 乳酸薄荷醇酯（
）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1HNMR譜顯示兩者均有三種不同化學環(huán)境的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1HNMR來鑒別
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【題目】已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g) ①
2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：(Q1、Q2、Q3均為正值)
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－Q1 I
2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=－Q2 II
2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=－Q3 III
Q值大小比較正確的是
A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q2
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
（1）X元素在周期表中的位置為 ，表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；
a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b. 在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應，寫出該反應的化學方程式為 。
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是 。
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1:1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式 ，該化合物中的化學鍵類型有 。
（6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式 。
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問題：
（1）ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 。
（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。
①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是 （填序號）。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 （填序號）。
A．尾氣吸收時充分攪拌吸收液 B．適當加快尾氣的通入速率
C．將溫度控制在20℃以下 D．加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+結(jié)合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學方程式： 。
（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 （填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用斐林試劑檢測還原糖時，其溶液的顏色變化過程為
A. 淺藍色→無色→棕色 B. 淺藍色→棕色→磚紅色
C. 棕色→淺藍色→磚紅色 D. 棕色→磚紅色→綠色
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