乙二酸可以被強氧化劑氧化為CO2，現有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10－３molVO2+ 所氧化，則此反應的還原產物VOn+中n的值為（ ）
| A．5 | B．4 | C．3 | D．2 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲容器中發生了某化學反應，測得反應過程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七種粒子，其中ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據題意完成下列填空:
（1）CN一中氮元素的化合價是 。
（2）甲容器中發生反應的離子方程式是 。該反應的氧化產物是 (填化學式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈堿性，若最終兩容器中N2的物質的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應的氧化劑的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的幾種，依次進行以下實驗，觀察到的現象如下：①用PH試紙檢驗，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產生，得到無色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀。
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是 ；肯定沒有的陽離子是 。
（2）步驟②的離子反應方程式為 。
（3）能否確定含有陽離子 ，（若有，寫出離子符號，沒有則寫沒有），其理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2
KI3
(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質是_____________(用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質是___________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？___________ (填“是”或“否”)，并說明理由_________________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是_______。
| A．Na2S2O3 | B．AlCl3 | C．Na2CO3 | D．NaNO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定質量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（ ）
| A．5.76 | B．2.88 | C．1.44 | D．4.32 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是
| A．原溶液的濃度約為0．13mol/L | B．反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L |
| C．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L |
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CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是