Question

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（標準狀況下）的Cl₂，測得溶液中c（Br^-）=3c
（Cl^-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度約為0．13mol/L	B．反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L
C．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）	D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

Answer 1

B

解析試題分析：由題意知氯氣的物質的量是0.5mol，溶液中仍存在溴離子說明氯氣不足，所以溶液中的c（Cl^-）=0.1mol/L=1.12L/22.4L/mol×2/V,說明原溶液的體積是1L。若溶液中的陽離子只是Fe³⁺，根據電荷守恒可得c（Fe³⁺）=（0.3+0.1）/3mol/L，則原溶液中應存在n（Fe²⁺）=0.4/3mol，需要氯氣的物質的量是0.4/3/2>0.5，與已知矛盾，所以溶液中還存在Fe²⁺。所以原溶液中FeBr₂的濃度是0.15mol/L，n（Fe²⁺）=0.15mol，被0.5mol氯氣氧化得Fe³⁺0.1mol，所以反應后溶液中c（Fe³⁺）=0．1mol/L，還余0.05mol/L Fe²⁺。則答案選B。
考點：考查氧化還原反應的計算，電荷守恒規律的應用