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一定條件下，可逆反應2A

B＋3C，在下列四種狀態中，處于平衡狀態的是(　　)。

	正反應速率	逆反應速率
A	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
B	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝2 mol·L^－¹·min^－¹
C	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
D	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝1.5 mol·L^－¹·min^－¹

將逆反應速率根據化學方程式統一換算成A表示的反應速率，即A的生成速率。D項，正反應速率即A的消耗速率v_A＝1 mol·L^－1·min^－1，逆反應速率v_C＝1.5 v_A(逆)，v_A(逆)＝1 mol·L^－1·min^－1二者相等，說明反應達到了平衡狀態。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

298 K時,合成氨反應:N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g),生成2 mol NH₃放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)在密閉容器中充分反應,放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)

Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H₂的平均反應速率為________mol/(L·min)；該反應的平衡常數表達式K＝________。
(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si₃N₄物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是________。
a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)
b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時H₂和HCl的物質的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H₂和HCl的物質的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題：

（1）工業上采取CO和H₂為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。請寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的六種溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	Na₂SO₄
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是________。
②根據表中數據，濃度均為0.01 mol·L^－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
A．HCN B．HClO C．H₂SO₄ D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③把CO₂氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現象為________，原因為________（用離子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為____________。
（3）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。

A．加入適量BaCl₂（固體）可以使溶液由d點變到c點
B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
C．d點無BaSO₄沉淀生成
D．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，經過2min達到平衡狀態，反應放出熱量x kJ
下列判斷正確的是( )

A．反應放出熱量x="0.05" a

B．反應達到平衡狀態時，2v (SO₂)_消耗=" v" (O₂) _生成

C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反應放出的熱量y kJ，則y < x

D．升高溫度，平衡常數變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法正確的是(　　)。
①一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度　②當一個可逆反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等　③平衡狀態是一種靜止的狀態，反應物和生成物的濃度已經不再改變　④化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將amol N₂與bmol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）＋3H₂（g）??2NH₃（g）。
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）＝13mol，n_t（NH₃）＝6mol，則a的值為________。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH₃的體積分數為25%，計算平衡時NH₃的物質的量為_____。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫最簡整數化，下同）n_始∶n_平＝________。
（4）原氣體中a∶b＝________。
（5）達到平衡時混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：