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已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，經過2min達到平衡狀態，反應放出熱量x kJ
下列判斷正確的是( )

A．反應放出熱量x="0.05" a

B．反應達到平衡狀態時，2v (SO₂)_消耗=" v" (O₂) _生成

C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反應放出的熱量y kJ，則y < x

D．升高溫度，平衡常數變小

試題分析：A、恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，經過2min達到平衡狀態，可逆反應不可能進行到底，放出的熱量小于0.05 a ，錯誤；B、反應達到平衡狀態時，v (SO₂)_消耗="2" v (O₂)_生成，錯誤；C、，在恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，壓強減小，反應放出熱量x kJ，若保持恒溫恒壓，需要縮小體積，回復到原來的壓強，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，則y>x，錯誤；D、因為是放熱反應，升高溫度，平衡常數變小，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2NO₂(紅棕色)

N₂O₄(無色)的可逆反應中,下列狀態一定屬于平衡狀態的是(　　)。

A．N₂O₄和NO₂的分子數比為1∶2

B．N₂O₄和NO₂的濃度相等

C．平衡體系的顏色不再改變

D．單位時間內有1 mol N₂O₄變為NO₂的同時,有1 mol NO₂變為N₂O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)

B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為____________。
(2)由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉化率為__________，列式并計算反應的平衡常數K__________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應物A的物質的量n(A)，n(總)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a＝________。

反應時間t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規律，得出的結論是________________________________，由此規律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學平衡圖像描述正確的是 (　　)

A．圖像A代表任何可逆反應中生成物濃度隨溫度的變化關系圖

B．圖像B表示反應的化學方程式為：2Z(s)

3X(g)＋2Y(g)

C．圖像C代表在10 L容器、850℃時反應，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

D．圖像D代表等物質的量的氣體A和B，在一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)

2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，其在20～40 min之間的平衡常數不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a L NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變為
b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH₃的體積分數是（）

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應2A

B＋3C，在下列四種狀態中，處于平衡狀態的是(　　)。

	正反應速率	逆反應速率
A	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
B	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝2 mol·L^－¹·min^－¹
C	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
D	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝1.5 mol·L^－¹·min^－¹