【題目】向含有5×10-3molHIO3 與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍且有S析出，繼續通入H2S，溶液的藍色褪去，則在整個過程中（ ）
A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL
C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉移電子總數為3.0×10-2 NA
【答案】D
【解析】A、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質，本身被還原為碘單質，所以溶液變藍且有S析出，根據得失電子守恒有2HIO3～5H2S～5S，所以5×10-3molHIO3被消耗，最終生成碘離子，得到的硫的質量是
×32g=0.48g，故A錯誤；B、整個過程中，根據電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I-，所以5×10-3molHIO3被消耗，就會消耗0.015mol的H2S，標況下體積為336mL，但題目未注明是否為標準狀況，故B錯誤；C、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，與硫化氫反應生成硫單質和碘單質，H2S被氧化，繼續通入H2S，H2S會和碘單質發生反應，碘單質消失，H2S被氧化，故C錯誤；D、整個過程中，根據電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I-～6e-，消耗5×10-3molHIO3伴隨0.03mol電子轉移，轉移電子總數為3.0×10-2NA，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝． 
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 ． 寫出陽極產生ClO2的電極反應式： ． ②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2﹣離子．電池工作時正極反應為 ．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的物質的量為mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茉酚是一種重要的有機化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龍6(
)的合成路線如下:
已知:I. 
；
II. 
。
回答下列問題:
（1）由A制取B的反應類型為_______；C的化學名稱為___________。
（2）E的結構簡式為____________。
（3）上述流程中合成尼龍6的化學方程式為_____________________。
（4）已二醛與銀氨溶液反應的化學方程式為___________________。
（5）已二醛的同分異構休中既含五元環結構，又含“
” 結構的有_____種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式有_________________。
（6）寫出以溴乙烷為原料(其他試劑任選)制備甲醛的合成躋線:_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料。
(1)不同溫度、壓強下.合成該平衡體系NH3的物質的量分數如圖 (N2和H2的起始物質的量之比為1:3)。
①分析圖中數據，升高溫度，該反應的平衡常數K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②如果開始時向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，則在500℃、3×107Pa條件下達到平衡時N2 的平衡轉化率=_______。(保留兩位有效數字)
③液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3 
NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。
(2)以氨氣代替氫氣研發氨清潔燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________。
(3)NH3也是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉化為氮氣除去，其相關反應的熱化學方程式如下:
反應I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；
反應II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol；
反應III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件不變的情況下，改變
對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖所示。a點之前溶液中發生的主要反應為_______(填序號)。
A.反應I、I I B.反應I
③除氨氮過程中最佳的
值約為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素． 
請回答下列問題：
（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構型為 ， 中心原子雜化方式為 ， 屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）元素③和⑦的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是：（填化學式）元素⑥的電負性元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負性．
（3）根據元素周期表分區，元素⑨位于區，其基態原子電子排布式為 ．
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中可以大量共存，加OH－產生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）
A.Na+、Cu2+、CO32－、Cl－
B.Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+
C.Cl－、NO3－、K+、 Ca2+
D.NH4+、 K+、 H+、 SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A＋B―→C分兩步進行：①A＋B―→X，②X―→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A＋B―→X的活化能。下列有關敘述正確的是( )
A. E2表示反應X―→C的活化能
B. X是反應A＋B―→C的催化劑
C. 反應A＋B―→C的ΔH<0
D. 加入催化劑可改變反應A＋B―→C的焓變
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