Question

【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760—2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為 0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。B中加入300．00ml葡萄酒和適里鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2= H2SO4

（1） 除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_____________；

（2） 若滴定終點時溶液的pH=8．8，則選擇的指示劑為_________；描述滴定至終點時的現象_____________。

（3） 若用50ml滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積（填序號）__ ________（①=10ml，②=40ml，③<l0mL ④>40ml）

（4） 滴定中消耗NaOH溶液體積為18.10mL。該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

（5） 該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________。（答出一點即可）

Answer 1

【答案】

（1）③；

（2）酚酞；滴入最后一滴標準液，溶液顏色白無色變粉紅色，且半分鐘不褪色；

（3）④

（4）0.174 ；

（5）原因：鹽酸的揮發；改進措施：用不揮發的強酸例如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發的影響。

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；故答案為：③；

（2）滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0），故答案為：酚酞；

（3）滴定管下端有一段沒有標注刻度，若用50ml滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積>40ml，故選④；

（4）根據2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為：×（0.090mol/L×0.0181L）×64g/mol=0.052128g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.174g/L，故答案為：0.174；

（5）由于鹽酸是揮發性酸，揮發的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結果偏高；因此改進的措施為：用不揮發的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發的影響，故答案為：鹽酸易揮發；用不揮發的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發的影響）。