【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關敘述正確的是
A．H2Y在電離時:H2Y+H2O
HY-+H3O+
B．在該鹽的溶液中，離子濃度為:c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在該鹽的溶液中，離子濃度為:c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY-水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 
2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗，結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色 D. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發生反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是
A．該反應△H＞0
B．SO2轉化率：a＞b＞c
C．化學反應速率：c＞b＞a
D．平衡常數K：b＞c＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq) 
H3CuCl4(aq)。
（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：
2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+
CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)
①裝置C的作用是 。
②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜選用的試劑是 。
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案： 。
（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760—2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為 0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。B中加入300．00ml葡萄酒和適里鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2= H2SO4
（1） 除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_____________；
（2） 若滴定終點時溶液的pH=8．8，則選擇的指示劑為_________；描述滴定至終點時的現象_____________。
（3） 若用50ml滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積（填序號）__ ________（①=10ml，②=40ml，③<l0mL ④>40ml）
（4） 滴定中消耗NaOH溶液體積為18.10mL。該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。
（5） 該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________。（答出一點即可）
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【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數依次増大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。
請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置為：____________________
（2）由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的離子方程式為____________________。
（3）Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：______________
（4）Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以驗證該結論的方法是___________________
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度
E．比較這兩種元素氣態氫化物的還原性
（5）某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si 非金屬性強弱。實驗裝置如下：
①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質化學式）
②經驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為：__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，成為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為__________，D的化學名稱為__________。
（2）①和③的反應類型分別為__________、__________。
（3）E的結構簡式為__________。用1 mol E合成1,4—二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
（6）寫出用2—苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把23g鈉投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入到m2g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m1＝m2 ， 則a ， b的關系是（ ）
A.a>b
B.a<b
C.a＝b
D.無法確定
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