下圖為與水相關的部分轉化關系(水作反應物或生成物，部分產物和反應條件未列出)。下列說法錯誤的是( )
A．如圖所示的反應均為氧化還原反應
B．比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
C．工業上常用NO2與水的反應原理制取硝酸
D．實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題
大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化，將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究。
(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq) 
HOI(aq)ΔH2
③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)ΔH3
總反應的化學方程式為____________________，其反應熱ΔH＝__________。
(2)在溶液中存在化學平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3—(aq)，
其平衡常數表達式為______________。
(3)為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響(反應體系如圖1)，某研究小組測定兩組實驗中I3—濃度和體系pH，結果見圖2和下表。
、
編號 | 反應物 | 反應前pH | 反應后pH |
第1組 | O3＋I－ | 5.2 | 11.0 |
第2組 | O3＋I－＋Fe2＋ | 5.2 | 4.1 |
①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________________________。
②圖1中的A為__________，由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉化率，原因是____________________________________________________________。
③第2組實驗進行18 s后，I3—濃度下降，導致下降的直接原因有(雙選)________(填字母序號)。
A．c(H＋)減小 B．c(I－)減小 C．I2(g)不斷生成 D．c(Fe3＋)增加
(4)據圖2，計算3～18 s內第2組實驗中生成I3—的平均反應速率(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題
咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發現黃色污漬變成紅色，經水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學原理的試劑有( )
A．石蕊試液 B．品紅試液 C．氯水 D．淀粉?KI(aq)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十七有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題
脫水偶聯反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：
(1)化合物Ⅰ的分子式為________，1 mol該物質完全燃燒最少需要消耗________ mol O2。
(2)化合物Ⅱ可使________溶液(限寫一種)褪色；化合物Ⅲ(分子式為C10H11Cl)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應的化學方程式為__________。
(3)化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環峰外還有四組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶2，Ⅳ的結構簡式為__________。
(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發生銀鏡反應的化合物Ⅵ，Ⅴ的結構簡式為__________，Ⅵ的結構簡式為______________。
(5)一定條件下，
與
也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為__________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題
鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應，轉移________ mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。
(3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________
(4)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題
工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據( )
A．金屬在地殼中的豐度
B．金屬在自然界中的存在形式
C．金屬的還原性強弱
D．金屬的利用價值
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是（ ）
| X |
| Y |
|
|
|
| W |
|
|
|
|
|
|
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）
A．溶液中c(M2＋)減小
B．N的電極反應式：N=N2＋＋2e－
C．X電極上有H2產生，發生還原反應
D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版） 題型：填空題
已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
| 溶質的物質的量 濃度/mol·L－1 | 溶液的密度/g·cm－3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的質量分數為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示)。
（2）物質的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。
（3）將物質的量濃度分別為c2 mol·L－1和
c2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質的量濃度________ 
c2 mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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