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工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(　　)

A．金屬在地殼中的豐度

B．金屬在自然界中的存在形式

C．金屬的還原性強弱

D．金屬的利用價值

【解析】金屬活動性順序表中從左至右金屬單質的還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強(越來越易被還原為單質)，故其冶煉方法不同。

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常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是(　　)

A．若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)

B．若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)

C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)

D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)

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①CO2＋OH－=HCO3—　②CO2＋2OH－=CO32—＋H2O

③CO32—＋Ba2＋=BaCO3↓　④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3—　⑤CO32—＋CO2＋H2O=2HCO3—

A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②

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請回答下列問題：

(1)組成A單質的元素在周期表中處于第__________周期__________族。

(2)化合物B的電子式為________________________。

(3)D與G兩溶液混合后發生反應的離子方程式為______________________________

(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。

(5)10.8 g A單質與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為________ g。

(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質的質量分數為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質的量為________ mol。