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下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應

B．鹽酸與金屬鎂反應

C．石灰石高溫煅燒

D．水的分解

A 是吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量
B 是放熱反應，生成物總能量低于反應物總能量
C 是吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量
D是吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量
故選B

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應是吸熱反應的是

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與鹽酸反應

D．氧化鈣與水反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N₂的轉化率為________；
②在達到狀態A時，平衡常數K_A＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N₂的正反應速率是H₂的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N₂的物質的量，H₂的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某校化學研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒,產生氣體經化學分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四種氣體
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質量分數。利用下列裝置進行實驗：
①指出上述裝置中D、E的作用
D            ， E
為了測得相應數據，進行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）
a．實驗前用托盤天平稱得B、C、D、E的質量分別為W₁、W₂、W₃、W₄
b．實驗完成后稱得B、C、D、E的質量分別為m₁、m₂、m₃、m₄
c．通過正確實驗操作，用F裝置測得收集氣體體積為V L
②為了準確測量F中收集到的氣體體積，正確的實驗操作是
③測定燃煤中的硫的質量分數，當觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時，燃煤中含硫元素的質量分數的表達式為                   。當觀察到
現象時，無法測定燃煤中硫元素的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)，1mol CH₃CH₂CH₂CH₃完全燃燒放出 2878 kJ熱量；(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)，1mol(CH₃)₂CHCH₃燃燒放出2869 kJ熱量。下列說法正確的是

A．1 mol CH₃CH₂CH₂CH₃分子儲存的能量大于1 mol (CH₃)₂CHCH₃分子

B．1 mol CH₃CH₂CH₂CH₃分子儲存的能量小于1 mol (CH₃)₂CHCH₃分子

C．(CH₃)₂CHCH₃轉化為CH₃CH₂CH₂CH₃的過程是一個放熱過程

D．斷開1 mol物質中化學鍵吸收的能量CH₃CH₂CH₂CH₃大于(CH₃)₂CHCH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數據

B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

C．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

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