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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（3分）不同的物質不僅組成不同、結構不同

，所包含的也不同。放熱反應的宏觀表現是，其微觀表現是。

化學能；反應物總能量高于生成物總能量；斷開化學鍵吸收的能量少于形成化學鍵放出的能量。（每空1分，共3分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應

B．鹽酸與金屬鎂反應

C．石灰石高溫煅燒

D．水的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．凡是吸熱反應都不能自發進行

B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑

C．油脂在堿性溶液中可發生水解，工業上利用該反應制造肥皂

D．長期大量使用阿司匹林會導致水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈滴注：NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量。
__________________________________________________
(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ。
_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝- A kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝- B kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝ + C kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
⑴已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(

g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝ ▲ 。
⑵某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、 ▲ 等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示。空燃比約為 ▲ 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。

下列說法錯誤的是 ▲ 。

A．負極的電極反應式為

：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作

時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：NH₃?H₂O （aq）與H₂SO₄（aq）反應生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH₃·H₂O在水溶液中電離的△H等于

A．-69．4 kJ/mol	B．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/mol	D．+45．2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共14分）按要求完成下列各題14分
（1）下列各組物質 ① O₂和O₃ ②¹²C和¹⁴C

互為同位素的是，互為同素異形體的是__________，互為同分異構體的是_____________
（2）如下圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。回答下列問題：

①實驗中觀察到的現象是_____________________。
②產生上述現象的原因是___________________。
③寫出有關反應的離子方程式__________________。
④由實驗推知，所得MgCl₂溶液和H₂的總能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原來鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于蓋斯定律的說法不正確的是

A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同

B．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D．根據蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

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