Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

12mol/L

mol/L．
某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：
（2）該學生需要量取

12.5

 mL上述濃鹽酸進行配制．
（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）

膠頭滴管

、

500mL容量瓶

．
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）

BCAFED

；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是

BD

A．搖勻后靜置，發現液面低于刻線，繼續加水至與刻線相切
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

Answer 1

分析：（1）計算出1L溶液中氯化氫的物質的量，就等于氯化氫的濃度；
（2）根據配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸需要的氯化氫的物質的量計算出濃鹽酸的體積；
（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇儀器；
（4）根據配制溶液時，操作步驟為：量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作進行排序；
（5）根據c=

n

V

=

m

MV

進行判斷，如果m偏小或V偏大，則c偏小，如果m偏大或V偏小，則c偏大，據此分析．

解答：解：（1）1L溶液中含有氯化氫的物質的量為為：

1000mL×1.2g/mL×36.5%

36.5g/mol

=12mol，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為12mol/L，
故答案為：12mol/L；
（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得c₁V₁=c₂V₂，V₁=

0.5L×0.3mol/L

12mol/L

=0.0125L=12.5mL，
故答案為：12.5mL；
（3）配制一定物質的量的濃度的溶液需要的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒，含有定容需要膠頭滴管、配制500mL溶液需要選用500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管  500ml容量瓶；
（4）配制溶液時，操作步驟為：量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作，正確的順序為：BCAFED，
故答案為：BCAFED；
（5）A．搖勻后靜置，發現液面低于刻線，繼續加水至與刻線相切，導致配制的溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，冷卻后溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高，故B正確；
C．定容時仰視刻線，導致配制的溶液體積偏大，濃度偏小，故C錯誤；
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，所配制的溶液濃度偏高，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算及配置一定物質的量濃度的溶液等知識點，難度不大，要注意配置一定物質的量濃度溶液的誤差分析，根據C=

n

V

判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化．