Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

 

mol?L^-1；
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

；
A．溶液中HCl的物質的量　　　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目　　　　　　　   　D．溶液的密度
1884年某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸；
①該學生需要量取

 

mL上述濃鹽酸進行配制；
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用

 

mL量筒量取．
③容量瓶上除有刻度線外還應標有

 

．
④將量取的濃鹽酸加入

 

中．
⑤定容時的操作是：

 

．
⑥配制過程中，下列實驗操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有

 

．
A．量取濃鹽酸時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面
C．配制時，容量瓶未干燥有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出
F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水．

Answer 1

分析：（1）根據c=

1000ρw

M

計算出濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據各量的計算公式是否與體積有關判斷；
（3）①根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃溶液的體積；
②量取16.8mL濃鹽酸，需要使用20mL量筒；
③根據容量瓶的構造分析；
④稀釋濃鹽酸應該在燒杯中進行；
⑤根據配制一定物質的量濃度的溶液正確定容方法解答；
⑥根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答：解：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為：

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）任何溶液都是均一穩定的分散系，任何體積的密度和濃度不變，而體積不同時，溶質的物質的量不同，溶液中離子的數目也不同，
故選BD；
（3）①配制480mL溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應該配制500mL 0.400mol/L的溶液，
根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得c₁V₁=c₂V₂，V₁=

0.400mol/L×0.5L

11.9mol/L

=0.0168L=16.8mL，
故答案為：16.8；
②配制溶液需要量取16.8mL濃鹽酸，為了減小誤差，應該選用20mL量筒，
故答案為：20；
③容量瓶是一種在常溫下配制一定濃度的溶液的定量儀器，容量瓶上標有刻度線、容積和溫度，
故答案為：溫度（或20℃）和容積  
④量取的濃鹽酸應該在燒杯中進行稀釋，不能在容量瓶中稀釋，
故答案為：燒杯
⑤稀釋、洗滌轉移溶液后，對溶液進行定容，方法為：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面最低處與刻線相切，
故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面最低處與刻線相切；
⑥A．量取濃鹽酸時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致濃鹽酸的濃度減小，量取的濃鹽酸中氯化氫的物質的量減小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，導致量取的濃鹽酸體積偏大，配制的溶液中溶質氯化氫物質的量偏大，根據c=

n

V

可得，溶液濃度偏大，故B正確；
C．配制時，容量瓶未干燥有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質的物質的量都沒有影響，所以不影響配制結果，故C錯誤；
D．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏大，故D正確；
E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出，導致配制的溶液體積偏大，根據c=

n

V

可得，溶液濃度偏低，故E錯誤；
F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致配制的溶液體積偏大，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故F錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法和技巧．