Question

【題目】(1)0.5mol某固體A的質量是30g，A的摩爾質量為_________。

(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是1∶8，則B的相對分子質量為_____。

(3)在25℃ 101kPa的條件下，同質量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，則1摩爾C的質量為______。

(4).質量之比為8∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數之比為_____；氧原子數之比為______；相同條件下的體積之比為_____。

(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為12.8g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為_______。

Answer 1

【答案】60g/mol 16 30g 5：10：8 5：5：4 5：10：8 3：1

【解析】

(1)A的摩爾質量=30g÷0.5mol=60g/mol，故A的摩爾質量為60g/mol；

(2)H2與氣體B的密度之比是1:8，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，故B的摩爾質量為8×2g/mol=16g/mol，數值上相對分子質量=摩爾質量=16；

(3)由=15：8，故M(C)=30g/mol，1mol C的質量為30g；

(4)質量之比為8:7:6的三種氣體SO2、CO、NO的物質的量之比為=5:10:8，故三者分子數之比為5:10:8，含有氧原子數之比為(5×2):10:8=5:5:4，相同條件下的體積之比為5:10:8；

(5)設CO和CO2的物質的量分別為x mol、y mol，則：12x+12y=4.8，28x+44y=12.8，解得x=0.3，y=0.1，故標況下CO和CO2的體積比等于物質的量之比為0.3mol：0.1mol=3：1。