【題目】下列各項表達中不正確的是
A. 4Be2+中的電子數和質子數之比一定為1：2
B. D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍
C. 在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7
D. Cl-的結構示意圖為
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A. 常溫常壓，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比
B. 在同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比
C. 在標準狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
D. 在同溫同壓下，同體積的兩種氣體的質量之比等于摩爾質量之比
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【題目】現有二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合
B. 該電池工作時質子從Pt1電極經過內電路流到Pt2電極
C. Pt1電極附近發生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋
D. Pt2電極附近發生的反應為：O2＋2e－＋2H2O＝4H+
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________molL1（列式計算、分步給分）。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。
a. 溶液中HCl的物質的量 b.溶液的濃度
c. 溶液中Cl的數目 d.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.6molL1的稀鹽酸。
①該學生需要量取_______________________mL上述濃鹽酸進行配制。（列式計算）
②該實驗所需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯____________。
③下列敘述錯誤的是：______________。
a.用量筒量取液體后，應該對量筒進行洗滌。
b.將用量筒量取的濃鹽酸轉移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度線即可制得該濃度的稀鹽酸。
c.稀釋過程中溶質的質量不變。
④在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面___________。
b.未等溶液冷卻到室溫就進行移液和定容___________。
c.定容時仰視凹液面___________。
d.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水______。
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【題目】只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是（ ）
A.甲：物質中的粒子數；乙：阿伏加德羅常數
B.甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積
C.甲：固體的體積；乙：固體的密度
D.甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積
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【題目】(1)0.5mol某固體A的質量是30g，A的摩爾質量為_________。
(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是1∶8，則B的相對分子質量為_____。
(3)在25℃ 101kPa的條件下，同質量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，則1摩爾C的質量為______。
(4).質量之比為8∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數之比為_____；氧原子數之比為______；相同條件下的體積之比為_____。
(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為12.8g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為_______。
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論不正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清 | 酸性：苯酚>HCO |
B | 用pH計測定等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH | 后者pH比前者的大 |
C | 鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈 | 羥基中氫的活性：C2H5OH<H2O |
D | 在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出現黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2 L H2，則轉移電子數為6.02×1023
B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H＋)﹒n(OH－)不變
C. 合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率
D. 反應2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
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