Question

25℃是，CaCO₃在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知該溫度下其溶度積為2.8×10^-9．下列說法錯誤的是（　�。�
提示：CaCO₃（s）?Ca²⁺（s）+CO₃^2-（s）的溶度積常數K_sp=c（Ca²⁺）c（CO

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），不考慮水解等因素．

A．x數值為2×10-5

B．c點時有碳酸鈣沉淀生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

D．b點與d點對應的溶度積相等

Answer 1

A．在d點c（CO₃^2-）=1.4×10^-4 mol?L^-1，因室溫時，CaCO₃的溶度積K_SP=2.8×10^-9，所以c（Ca²⁺）=2×10^-5 mol?L^-1，故x的數值為2×10^-5，故A正確；
B．在c點c（Ca²⁺）＞×10^-5 mol?L^-1，即相當于增大c（Ca²⁺），平衡左移，有CaCO₃生成，故B正確；
C．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca²⁺）、c（CO₃^2-）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故C錯誤；
D．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確．
故選C．