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把Ca（OH）₂放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）₂（固）?Ca²⁺+2OH^-．當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　　）

A．溶液中Ca²⁺數減少	B．[Ca²⁺]增大
C．溶液pH不變	D．溶液pH增大

A．生石灰與水反應消耗水，水少了會析出Ca（OH）₂因此Ca²⁺數會減少，故A正確；
BCD．該懸濁液為飽和溶液，飽和溶液的濃度只與溫度有關，因此，溫度不變，離子濃度就不變，PH不變，故B、D錯誤；故C正確；
故選A、C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是

A．蔗糖水　

B．食鹽水

C．豆漿

D．小蘇打水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　　）

A．加熱膽礬失去結晶水的過程稱風化

B．在飽和溶液中，溶質溶解的速率等于結晶速率

C．從溶液中結晶析出的晶體都含有結晶水

D．從冰箱中取出一瓶可樂，表面出現水珠，這種現象是潮解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫時，已知：I₂+2S2

2-3

=S4

2-6

+2I^-．相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入______，調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=______．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是Cu²⁺發生水解反應．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是______．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI（2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）白色沉淀．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現象是______．
②該試樣中CuCl₂?2H₂O的質量百分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：K_sp〔Mg（OH）₂〕=1.2×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列敘述正確的是（　　）

A．等體積混合濃度均為0.2mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定不產生CH₃COOAg沉淀

B．將0.001mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1的KCl和0.001mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中先產生Ag₂CrO₄沉淀

C．在Mg²⁺為0.12mol?L^-1的溶液中要產生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃OH]．在牙齒表面存在著如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）K_sp=6.8×10^-37mol⁹?L^-9，下列說法錯誤的是（　　）

A．殘留在牙齒上的糖發酵會產生H⁺，經常吃糖易造成齲齒

B．由上述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣

C．若減小OH^-的濃度，上述平衡將向右移動，K_sp的值相應增大

D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因為Ca₅（PO₄）₃OH（s）轉化為更難溶的Ca₅（PO₄）₃F（s）[Ca₅（PO₄）₃F（s）的K_sp=2.8×10^-61mol⁹?L^-9]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃是，CaCO₃在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知該溫度下其溶度積為2.8×10^-9．下列說法錯誤的是（　　）
提示：CaCO₃（s）?Ca²⁺（s）+CO₃^2-（s）的溶度積常數K_sp=c（Ca²⁺）c（CO

2-3

），不考慮水解等因素．

A．x數值為2×10^-5

B．c點時有碳酸鈣沉淀生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

D．b點與d點對應的溶度積相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO₄。溶于混合有機溶劑中，Li⁺通過電解質遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。

回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）
（2）電池正極反應式為____。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO₂可與KOH和KClO₃，在高溫下反應，生成K₂MnO₄，反應的化學方程式為_______________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是由       轉化為        ，在導線中電流方向為       →      （用a、b 表示）。
（2）正極反應式為                     ，負極發生         反應（填“氧化”或“還原”）。
（3）氫氧燃料電池的能量轉化率              100％（填＜、＞、＝）。
（4）電極表面鍍鉑粉的原因為                                。

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