【題目】下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語正確的是（ ）
A.HF的電子式為 
B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 
C.CO2的電子式為： 
D.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為 
【答案】D
【解析】解：A．氟化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氟原子形成了一個(gè)共用電子對(duì)，氟化氫中氫原子最外層為2個(gè)電子，氟原子最外層達(dá)到8電子，用小黑點(diǎn)表示原子最外層電子，則氟化氫的電子式為 
，故A錯(cuò)誤； B．Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為： 
，故B錯(cuò)誤；
C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為 
，故C錯(cuò)誤；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為： 
，故D正確；
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為 （ ）
A. +131.3kJ·mol-1B. -131.3kJ·mol-1
C. -352.3kJ·mol-1D. +262.6kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是( )
A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線
B. 圖中D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)溶液中有：c(Na+)＜c(A-)
C. 達(dá)到D、E狀態(tài)時(shí)，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D. 當(dāng)O<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g B. 1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C. 1 mol N2的體積是22.4 L D. Cl－的摩爾質(zhì)量是35.5 g/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。
下列說法中正確的是( )
A. 該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B. 該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)
D. 可能含有Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )
A. 若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2，則丁可能是O2
C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（ ）
A.防止鐵生銹且美觀 B.增大厚度防止磨損
C.增大硬度防止撞壞 D.美觀和殺菌消毒作用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. 水的電離程度：b>c>a
B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c
C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c
D. 溶液中離子總濃度： a>b>c
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