Question

【題目】將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 水的電離程度：b>c>a

B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D. 溶液中離子總濃度： a>b>c

Answer 1

【答案】C

【解析】稀釋100倍時HA的pH變為5，因此HA是強酸，HB的pH小于5，HB是弱酸，稀釋促進電離，則A. 酸溶液中氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則水的電離程度：b＝c＜a，A錯誤；B. pH相等時弱酸的濃度大于強酸，因此若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b＝a>c，B錯誤；C. B－水解，其鹽溶液顯堿性，NaB溶液的濃度越大，堿性越強，因此若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c，C正確；D. 溶液中離子總濃度：a>b＝c，D錯誤，答案選C。