Question

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH­₃CH₂OH – 4e^－ + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有關說法正確的是（ ）

A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動

B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D．正極上發(fā)生的反應為：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－

Answer 1

C

該燃料電池的電極反應式分別為正極：O₂ + 4e^－+4H⁺ =2H₂O，負極：CH­₃CH₂OH – 4e^－ + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺，電解質溶液中的H⁺應向正極移動（正極帶負電），選項A錯誤；根據正極反應式，若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗2.24 L氧氣，選項B錯誤；將正負極電極反應式疊加得CH₃CH₂OH + O₂ = CH₃COOH + H₂O，選項C正確；根據正極反應式可知，選項D錯誤。