Question

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O;②Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是      ，能設(shè)計成原電池的是       。（填序號）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從      片流出，溶液中H⁺向      片移動。

② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為                          
④ 若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式：                         。

Answer 1

（1）①②；   ②
(2) ①Zn ； Cu； ②有氣泡產(chǎn)生；  還原；    ③Zn—2e^—==Zn²⁺；  ④0.112
（3）Cu²⁺+2e^—= Cu

試題分析：（1）①是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；②是置換反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；能設(shè)計成原電池的反應(yīng)應(yīng)該是有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，②有化合價的升降，是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池。（2）① 在該原電池中Zn為負極，失去電子，電子從Zn片流出。經(jīng)過導(dǎo)線，流回正極Cu。在溶液中根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，H+向含有負電荷較多的正極Cu片移動。② 在正極Cu上發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。③在負極上Zn失去電子，被氧化。負極的電極方程式為Zn—2e^—==Zn²⁺；④ 若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒，可得n(H₂)=0.005mol，所以生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L．（3）電解氯化銅溶液時，在陰極上Cu²⁺得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。該電極反應(yīng)方程式：Cu²⁺+2e^—= Cu。