Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式： ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1
②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1 ．
下列判斷正確的是（ ）
A.反應①的產物比反應②的產物穩定
B.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ
C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D.1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：已知：①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1；②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1 ， 利用蓋斯定律將①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJmol﹣1﹣26.48kJmol﹣1=﹣35.96kJmol﹣1 ， A．反應①、②的產物都是HI，狀態相同，穩定性相同，故A錯誤；
B．n（I2）= =1moL，n（H2）=1mol，由于該反應為可逆反應，則放出的熱量小于9.48kJ，故B錯誤；
C．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJmol﹣1 ， 可知I2（g）能量大于I2（s），故C正確；
D．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJmol﹣1 ， 可知1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】關于本題考查的反應熱和焓變，需要了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能得出正確答案．