Question

【題目】我國規定飲用水質量標準必須符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca2＋、Mg2＋總濃度	＜0.0045 mol·L－1
細菌總數	＜100個·mL－1

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后有Ca(OH)2生成，進而發生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式?
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程(填寫編號)。
①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀。
（3）通入CO2的目的是。
（4）氣體A的作用是 ， 這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有性。
（5）下列物質中，可以作為氣體A的代用品(填寫編號)。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2

Answer 1

【答案】
（1）

Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O

（2）③；膠狀Fe(OH)3
（3）除Ca2＋ ， 調pH
（4）殺菌消毒；強氧化
（5）①③
【解析】凝聚劑要除去固體懸浮顆粒，首先要水解生成膠體再吸附雜質，有化學變化和物理過程。CO2氣體的作用是除Ca2＋ ， 改變溶液的pH。根據氣體A具有強氧化性，可知作代用品的可以是①③。