【題目】常溫下，0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是（ ）
A.NaClB.NaHCO3C.Al2(SO4)3D.Ba(OH)2
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．
（1）寫出A裝置中發生反應的離子方程式 __________；要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→ _____→ _____→d；
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl 2 充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl 2 通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO 2 和HCl（g），發生反應的化學方程式為 _________．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl 2 產生，此時B中的現象是 ______________________，B的作用是________________________．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4 ，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是___________________ （填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是_________（填“上層液”或“下層液”）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖_______________________．
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【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2CrO4·2H2O），其主要反應為:
(1) 
(2) 
下列說法中正確的是
A. 反應(1) (2)為氧化還原反應
B. 反應(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C. 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D. 生成1 mol的Na2Cr2O7時共轉移6 mol電子
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
在25℃時，下列選項不正確的是（ ）
A. 反應 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3-能夠發生
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C. 物質的量濃度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)
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【題目】下列關于生物體內水和無機鹽的敘述，錯誤的是
A. 種子萌發時細胞中自由水與結合水的比值上升
B. 同一個體不同發育時期的細胞含水量基本相同
C. 某些無機鹽對維持細胞的酸堿平衡非常重要
D. 細胞中大多數無機鹽以離子形式存在
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應，下列判斷正確的是( )
A. 氧化產物與還原產物分子個數之比為15: 1
B. 氧化劑和還原劑是同一物質
C. 反應過程中轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況)
D. NaN3中氮元素的化合價為-3
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【題目】下列反應中熵顯著增加的是
A.2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g)B.Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)
C.C(s) + O2(g) = CO2(g)D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)
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