【題目】下列反應中熵顯著增加的是
A.2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g)B.Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)
C.C(s) + O2(g) = CO2(g)D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)
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【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是 ( )
A. 某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+
B. 使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－
C. Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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【題目】對于可逆反應2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時間后，18O原子( )
A. 只存在于O2中 B. 只存在于SO3和O2中
C. 只存在于SO2和O2中 D. 存在于SO2、SO3和O2中
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【題目】下列兩種物質發生反應：①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2 ⑤Fe和稀HNO3 ，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產物的是
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤
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【題目】下列說法不正確的是
A. 乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源 B. 金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火
C. 有毒藥品的廢液須倒入指定的容器 D. 容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥
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【題目】有下列離子晶體的空間結構示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN2的晶體結構為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化：
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2 = -283 kJ·moL-1。幾種化學鍵的鍵能數據如下：
已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H3，則：△H1＝ __________。
（2）CO與空氣在KOH溶液中構成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質溶液中離子濃度大小順序為c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-)，則負極的反應式為________；
（3）在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發生反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0，相關數據如下：
0 min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5~10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為：____________。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是__________。
A．2n正(NO2) =n逆(N2) B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變 D．容器內氣體壓強不變
③20min時，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時刻再次達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡時_____（填“變大”、“ 變小”或“不變”）。
④計算此溫度下的化學平衡常數K=__________。
⑤在上述平衡的基礎上，在時間t2、t3時改變反應的某一條件，反應速率的變化如圖所示，則在t3時刻改變的反應條件是：_______；在時間15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5時的平衡常數分別為K1、K2、K3、K4,請比較各平衡常數的大小關系：_____________________。
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【題目】根據有關概念，推斷下列說法中正確的是( )
A．NaCl發生狀態變化時，一定會破壞離子鍵
B．元素的非金屬性越強，單質的活潑性一定越強
C．物質中分子間的作用力越大，分子越穩定
D．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
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