【題目】青海昆侖玉被定為2008年北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：________________________________
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【題目】下列關于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質的說法中正確的是
A. 只有酸性，沒有堿性B. 只有堿性，沒有酸性
C. 既有酸性，又有堿性D. 既沒有酸性，又沒有堿性
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2
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【題目】平均相對分子質量為31的CO和O2組成的混合氣體4mol，充分燃燒后，將產生的氣體立即通入到足量Na2O2固體中，Na2O2固體增加的質量是（ ）
A. 28 g B. 32 g
C. 31 g D. 無法計算
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進行了如下實驗：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是
A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+
B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在
C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗
D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1
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【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1
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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質。實驗室用工業大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4＋。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________，控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。
（3）試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是________________________________。
（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。
（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④__________；⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為__________(保留兩位有效數字)。若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是_______________________________________。
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【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是
A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-
CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
B. 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2
Cu2++2Cl－
C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
D. 過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
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