【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是
A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-
CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
B. 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2
Cu2++2Cl－
C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
D. 過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
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【題目】青海昆侖玉被定為2008年北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：________________________________
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【題目】下列屬于氧化還原反應的是
A. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH
C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
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【題目】升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于( )
A.分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多
B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快
C.該化學反應的過程是吸熱的
D.該化學反應的過程是放熱的
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【題目】實驗室中有關試劑的保存方法錯誤的是 ( )
A. 少量金屬鈉保存在煤油當中 B. 少量白磷保存在水中
C. 燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D. 氫氟酸保存在塑料瓶中
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【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時回收TiO（OH）2的簡要流程如下：
已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe（II）氨絡離子[Fe（NH3）2]2+。
請回答下列問題：
（1）為保證產物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。
（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會發黃，發黃的雜質可能是_______（填化學式）。
（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
（5）電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。
①S2O82-中S元素的化合價為+6，其中過氧鍵的數目為___________。
②電解時，鐵電極連接電源的___________極。
③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區電解質溶液的 pH 范圍為______，陽極的電極反應式為______________________。
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【題目】在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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【題目】以下實驗能獲得成功的是（ ）
A.用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀
D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
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