利用常溫下氨跟氯氣能發生置換反應的性質，氯堿工業生產中用來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關說法錯誤的是
| A．燒瓶中會出現白煙 |
| B．燒瓶中會立即出現噴泉 |
| C．燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性 |
| D．燒瓶中還發生化合反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據表中信息判斷，下列選項正確的是 （ ）
| 序號 | 反應物 | 產物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4—…… | Cl2、Mn2+…… |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應中反應物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關于該反應的描述中不正確的是( )
| A．X是H2SO4 |
| B．反應中Mn原子與Bi原子個數比為5：2 |
| C．該反應中NaBiO3作氧化劑 |
| D．該反應中Na2SO4既不是氧化產物，又不是還原產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是( )
| A．Na[Au(CN)2]不溶于水 |
| B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1 |
| C．金元素在地殼中能以化合態的形式存在 |
| D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是
| A．Cl2 | B．KMnO4 | C．HCl | D．FeCl3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是
| A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關圖像 |
| B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于HB |
| C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學方程式為 2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l |
| D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質量與氨的物質的量的關系圖 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是
| A．還原產物為NH4+ |
| B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8 |
| C．若有0.5mol NO3－參加還原反應，則轉移電子8mol |
| D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe2+－e→Fe3+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1．75mol，則下列判斷正確的是( )
| A．生成40．0LN2（標準狀況） | B．有0．250molKNO3被氧化 |
| C．轉移電子的物質的量為2．5mol | D．被氧化的N原子的物質的量為3．75mol |
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