Question

有Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

C．若有0.5mol NO3－參加還原反應，則轉移電子8mol

D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe2+－e→Fe3+

Answer 1

C

解析試題分析：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒屬于一個氧化還原反應，Fe³⁺雖有氧化性，但與H⁺、NO₃^-的強氧化性無法比．Fe²⁺作還原劑，NO₃^-作氧化劑．由此得出該反應為：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺＝8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O。A、根據（氧化劑）降（化合價降低） 得（得到電子） 還（發生還原反應），對應產物為還原產物．NO₃^-生成NH₄⁺，N化合價從+5降為-3，NH₄⁺為還原產物，故A正確；B、根據氧化還原反應的規律：升失氧，降得還；該反應中氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子；還原劑是Fe²⁺，8molFe²⁺生成8molFe³⁺，失去8mol電子，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8．故B正確；C、氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子，發生還原反應，則0.5mol NO₃^－參加還原反應，轉移電子4mol，故C不正確；D、原電池的負極發生氧化反應，若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e-=Fe³⁺，負極反應是Fe²⁺失去電子，發生氧化反應．故D正確，答案選C。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷與計算