【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO
)＝c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：
c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO
)
C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：
c(Na＋)＞c(HCO
)＞c(CO
)＞c(OH－)
D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
【答案】BC
【解析】
試題分析：A．1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度水解顯酸性得到溶液中離子濃度大小為：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合的溶液里存在的電荷守恒式為c(NH
)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO
)，故B正確；C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液，因CO32-的水解程度大于HCO3-，則c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO
)＞c(OH－)，故C正確；D．0.1 mol/L NaHS溶液存在的電離荷守恒式為c(OH－)＋c(HS－)+2c(S2-)＝c(H＋)＋ c(Na＋)，物料守恒式為c(Na＋)=(H2S)＋c(HS－)+c(S2-)，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)-c(S2-)，故D錯誤；答案為BC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：________________；反應開始至2 min，Z的平均反應速率為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中，能大量共存的離子組是( )
A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B. 常溫下pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl-
C. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D. Ba2+、K+、SO42－、HCO3－、CO32－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中評價正確的是( )
選項 | 化學反應及離子方程式 | 評價 |
A | 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+2CO2+H2OAl3++3HCO3- | 正確 |
B | 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO42- | 錯誤，CuSO4應拆分成離子形式 |
C | 向鹽酸中滴入氨水：H++OH-H2O | 正確 |
D | 硫化鈉的第一步水解：S2-+H2O | 錯誤，應該為S2-+2H2O |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發生反應：2A(g) + 2B(g)
3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是
A．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動
C．在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經30 s達到平衡狀態，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s
D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：
請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有____________________________________。
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為_____________溶液（寫化學式）；在III步中，判斷試劑乙已加入過量的方法是：_______________。
（3）固體H所含物質的化學式為_________________________________________。
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，此過程中發生反應的離子方程式為______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等
B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
C．反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600
D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數也增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
