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已知某元素＋3價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，該元素在周期表中的位置是（　�。�

A．第3周期第Ⅷ族	B．第3周期第ⅤB族
C．第4周期第Ⅷ族	D．第4周期第ⅤB族

根據(jù)電子排布式可知，離子的核外電子數(shù)是23，所以原子序數(shù)是26 ，即是鐵元素，位于第四周期第Ⅷ族，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了      個(gè)原子軌道；F元素的名稱：    _。
（2）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是__________；（填化學(xué)式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__         _。
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是     （填元素符號(hào)），離子半徑最小的是     （填離子符號(hào)）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
         _。
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據(jù)題意回答：
1．Al原子的核外電子排布式為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
2．Si原子核外有       種不同能量的電子。硅鐵屬于合金，它的熔點(diǎn)比純鐵
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al³⁺與Yⁿ^－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________，最不穩(wěn)定的是        。
4．焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和一種氣體，該氣體是_________，該氣體在固態(tài)時(shí)屬于       晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，
X在周期表中位置：第期，族，Y的最高正價(jià)為。
（2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①、上表中電負(fù)性最小的元素是 (填元素符號(hào))，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。
②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為
______________，其理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。
（1）B元素在周期表中的位置           ；D元素基態(tài)原子電子排布式為_______________。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：                         。
（3）A、C兩元素第一電離能          >            。（填元素符號(hào)）
（4）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是                              的原子。
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_______________;這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時(shí)，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?nbsp; ）
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是
①113號(hào)元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；②砹(At₂)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H₂S比水的還原性弱，但H₂S比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性

A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（）

A．14

B．15

C．16

D．17

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