Question

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態氫化物的沸點最高。
（1）B元素在周期表中的位置           ；D元素基態原子電子排布式為_______________。
（2）E的氣態氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                         。
（3）A、C兩元素第一電離能          >            。（填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是                              的原子。
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_______________;這種離子化合物可與水反應，化學方程式為________________________________。

Answer 1

(13分)（1）第4周期第IIB族（2分） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵或[Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵（2分）
（2）E的氣態氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高（2分）
（3）Ca   K（1分）
（4）具有能夠接受孤對電子的空軌道（2分）
（5） [H:]^-Ca²⁺[:H] ^- （2分）  CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑（2分）

根據元素的電子層結構及有關性質可知，A、B、C、D、E五種元素分別是Ca、Zn、K、Br、F。
（1）鋅位于第4周期第IIB族。根據構造原理可知，Br的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵。
（2）HF分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高。
（3）鈣元素的4s電子屬于全充滿狀態，穩定性強，所以第一電離能大于K的。
（4）考查配位鍵的形成條件。
（5）氫化鈣是離子化合物，電子式為[H:]^-Ca²⁺[:H] ^-。和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。