（6分）用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0．9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：
（1）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm
（2）如果實驗室用98％的濃硫酸(密度為1．8g·cm-3 ) 配制3． 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_____________mL。
（3）由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________（填寫序號）。
A 使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B 沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C 容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
| A．常溫常壓下，18gH218O含有的原子總數(shù)為3NA |
| B．標準狀況下，4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合氣體中所含有的碳原子數(shù)為0.3NA |
| C．將0.1molCl2通入1L水中，轉移的電子數(shù)目為0.1NA |
| D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是
A．CO2的電子式： |
B．乙烯的比例模型： |
| C．醋酸鈉的分子式：C2H3O2Na |
D．C原子最外層電子的軌道表示式： |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A氣體極易溶于水，其相對分子質量為a，在0℃、1．01×105Pa時，測得其飽和溶液的物質的量濃度為b mol/L，該溶液的密度為c g/cm3，求：
（1）A飽和溶液中溶質的質量分數(shù)；
答：c%＝
（2）0℃、1．01×105帕時，1體積水中可溶解多少體積的A氣體?
答：V＝
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關系，試回答：
⑴L的化學式： F的電子式： 。
⑵反應①的離子方程式： 。
⑶反應②，工業(yè)上采取的反應條件： 。
⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。
（1）寫出過氧化氫的電子式 。
（2）該反應的熱化學方程式為 。
1mol肼完全反應轉移電子數(shù) 。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。
（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14）A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質相互間的轉化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置為 周期 族。
（2）寫出K的電子式 。
（3）寫出H和D反應的化學方程式 。
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式 。
（5）寫出A與G反應的化學方程式 。
（6）K與E反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象有 ；該反應的化學方程式為 ___________________。
（7）已知F的燃燒熱為akJ/mol,L的燃燒熱為bkJ/mol,試寫出F生成L的熱化學方程式_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
盡管氮元素在地殼中的豐度較低(主要以硝酸鹽的形式存在)，在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應用提供了可能。
（1）氮氣的電子式為 ，雷電作用能進行氮的固定，寫出反應方程式 。
（2）食物蘊含的營養(yǎng)物質中，含氮的高分子化合物是 (填名稱)，其水解的最終產(chǎn)物為 。
（3）土壤中的NH4+在硝化細菌的催化作用下可轉化為NO3﹣，寫出其離子方程式： 。
（4）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2 L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾。①濾液顯深藍色是因為含有的離子(填化學式)． 。②若沉淀質量為7.8g，則合金的質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子組成或性質完成下列各題：
（1）臭氧發(fā)生器將氧氣轉化為臭氧的反應屬于 變化；
（2）等物質的量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ，它們的質量之比為 ；
（3）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ；
（4）O3與KI溶液反應生成的兩種單質分別是 和 （填分子式）；
（5）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果Ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g臭氧在標準狀況下的體積約是 （用含NA、a、b、c的式子表示）。
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