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【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環境下，不同形態的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分數如圖所示。下列說法正確的是

A. HX-的電離程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9時，H2X 與NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

【答案】A

【解析】NaOH與H2X反應NaOH＋H2X=NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，A、根據圖像pH=9時溶質為NaHX，此時溶液顯堿性，說明HX－的電離程度小于其水解程度，故A正確；B、根據圖像pH=7時，溶質為H2X和HX－，故B錯誤；C、根據圖像，當pH=14時，應恰好完全反應，故C錯誤；D、根據物料守恒，n(HX－)＋n(X2－)＋n(H2X)=0.1mol，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，把下列各題的結果填在橫線上。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水電離出的H+的物質的量的濃度c(H＋)=_________________

（3）某溶液由水電離出H+的物質的量的濃度c(H＋)= 1×10－5mol/L，則該溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化銨”或 “氫氧化鈉” 或“氯化鈉”）溶液

（4）將0.39g過氧化鈉溶于足量水中并配成100 mL溶液，則溶液的pH=_____________

（5）0. 12mol/L HCl溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現有0.1molL﹣1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示：

下列說法不正確的是(　　)

A. 分析可知，常溫下Kb(NH3H2O)＞Ka1(H2CO3)

B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞ c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(CO32-)

D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室在 500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正確的是( )

A. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3

D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

	水楊酸	醋酸酐	乙酰水楊酸
熔點/℃	157~159	-72~-74	135~138
相對密度/（g·cm﹣3）	1.44	1.10	1.35
相對分子質量	138	102	180

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

（1）該合成反應中應采用__________加熱。（填標號）

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質。

（5）④采用的純化方法為____________。

（6）本實驗的產率是_________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量)通過不同的化學反應制取膽礬的過程如圖：

物質	完全沉淀時的pH
Fe(OH)3	3.2
Fe(OH)2	9.6
Cu(OH)2	6.4

當溶液中被沉淀離子的物質的量濃度小于時，認為該離子沉淀完全。

試回答下列問題：

（1）下列物質中，最適合作為試劑X的是________(填序號)。

A. B. C. D.

（2）由粗銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ有明顯的兩個優點，分別是______________、____________________。

（3）試劑Y可以是______________________(任填一種物質的化學式)。

（4）若溶液C中、的濃度分別為、，則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應控制溶液C的pH范圍約為________。

（5）氫化亞銅是一種紅色固體，40～50℃時，濾液E和溶液混合反應可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，該反應的離子方程式為___________________________________，該反應每轉移1.5個電子，生成CuH的物質的量為________mol。

（/span>6）納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過程中無氣體產生，則銅棒作________極，生成的電極反應式為______________________，電解過程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

（7）得到晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）已知：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g) + CO2(g)=2CO(g) +2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g) +S2(g) △H=+169.8 kJ/mol

以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________。

（2）①H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_________________________________。

②燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式________________________________。

（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖1所示。圖中A、B表示的物質依次是_________________。

（4）將1 molCO和2 molH2充入恒容密閉容器中，在催化劑作用下發生如下反應：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，不同壓強下CH3OH在平衡混合氣體中的體積分數隨溫度的變化如圖2所示。A、B、C三點的化學平衡常數K(A)、K(B)、K(C)的相對大小為_______________，計算C點的壓強平衡常數Kp=___________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）。