描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數：
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酸或堿 |
電離常數(Ka或Kb) |
|
CH3COOH |
1．8×10－5 |
|
HNO2 |
4．6×10－4 |
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HCN |
5×10－10 |
|
HClO |
3×10－8 |
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NH3·H2O |
1．8×10－5 |
請回答下面問題：
(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學式表示)。下列能使醋酸
溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各離子濃度大小的關系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大
到小排列為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：
|
物質 |
FeS |
MnS |
Cus |
PbS |
HgS |
ZnS |
|
Ksp |
6.3×10-18 |
2.5×10-13 |
1.3×10-36 |
3.4×10-28 |
6.4×10-55 |
1.6×10-24 |
某工業廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業廢水中加入過量的 除去它們。(選填序號)
①NaOH ②FeS�、跱a2S
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）．| 酸或堿 | 電離平衡常數（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3?H2O | 1.8×10-5 |
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。表1
| 酸或堿 | 電離平衡常數（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是 （填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
，
溶液中各離子濃度大小的關系是 。
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1、K2的大小，K1_ K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。表1
| 酸或堿 | 電離平衡常數（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是 （填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
，
溶液中各離子濃度大小的關系是 。
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1、K2的大小，K1_ K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。
| 酸或堿 | 電離常數（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
表1
| 難（微）溶物 | 溶度積常數（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
表2
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強的是 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是 （填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關系是 。
（3）物質的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為 。
（4）工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度達到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質的量濃度應≥ mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濰坊市高二寒假作業化學（三）試卷 題型：填空題
描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數：
| 酸或堿 | 電離常數(Ka或Kb) |
| CH3COOH | 1．8×10－5 |
| HNO2 | 4．6×10－4 |
| HCN | 5×10－10 |
| HClO | 3×10－8 |
| NH3·H2O | 1．8×10－5 |
| 物質 | FeS | MnS | Cus | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-55 | 1.6×10-24 |
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