Question

尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．現有常溫下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
（1）該溶液中c（Na⁺）與 c（OH^-）之比為

 

．該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+

 

+

 

（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（2）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是

 

（用編號排序）
A．Na₂SO₃       B．Ba（NO₃）₂       C．Na₂S       D．酸性KMnO₄．

Answer 1

分析：（1）①依據PH和離子積常數計算溶液中氫氧根離子濃度結合鈉離子濃度計算比值；
②依據溶液中質子守恒分析書寫離子濃度關系；
（2）依據選項中的溶液性質和二氧化硫反應的過程和化學方程式定量關系分析計算．

解答：解：（1）常溫下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，亞硫酸根離子水解溶液呈堿性；
①該溶液中c（Na⁺）=0.2mol/L，c（OH^-）=

10-14

10-8

=10^-6mol/L，該溶液中c（Na⁺）與c（OH^-）之比=10^-6mol/L：0.2mol/L=2×10⁵ ：1，故答案為：2×10⁵；
②常溫下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，該溶液中存在質子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故答案為：c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）；
（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO₂，
A．Na₂CO₃ 吸收二氧化硫發生的反應為：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑，1molNa₂CO₃ 最多吸收二氧化硫2mol；
B．Ba（NO₃）₂  吸收二氧化硫反應化學方程式為Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2H₂SO₄+2NO↑：1molBa（NO₃）₂最多吸收二氧化硫3mol；
C．Na₂S 吸收二氧化硫發生的反應為：2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓，1mol2Na₂S最多反應二氧化硫2.5mol；
D．酸性KMnO₄溶液吸收二氧化硫的反應2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，1molKMnO₄最多反應二氧化硫2.5mol；
計算分析吸收二氧化硫理論吸收量由多到少的順序是B＞C=D＞A，
故答案為：B＞C=D＞A．

點評：本題考查了鹽類水解分析應用，電解質溶液中離子濃度大小比較依據和方法，物質性質的理解應用，注意吸收二氧化硫的最大量反應判斷，題目難度一般．