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有關二氧化硫的說法正確的是（　　）

A、SO₂通入紫色的石蕊中先變紅后褪色

B、不能使澄清的石灰水變渾濁

C、SO₂能漂白某些物質，說明其具有氧化性

D、用NaOH溶液處理含有SO₂的尾氣

分析：A．二氧化硫為酸性氧化物；
B．能與石灰水反應生成沉淀；
C．具有漂白性，與有色物質化合生成無色物質；
D．二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水．

解答：解：A．SO₂通入紫色的石蕊中，與水反應生成亞硫酸，則觀察到溶液變紅，故A錯誤；
B．反應生成亞硫酸鈣，能使澄清的石灰水變渾濁，故B錯誤；
C．SO₂能漂白某些物質，具有漂白性，與有色物質化合生成無色物質，與氧化性無關，故C錯誤；
D．二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水，則用NaOH溶液處理含有SO₂的尾氣，故D正確；
故選D．

點評：本題考查二氧化硫的化學性質，側重元素化合物性質的考查，為高頻考點，把握二氧化硫為酸性氧化物及具有還原性、漂白性為解答的關鍵，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數（用K表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據數據判斷pH由大到小的順序是

．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示

，下列說法正確的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為

．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與等物質的量的H₂O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移

mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：
SO₂（g）+Cl₂（g）

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ?mol^-1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=

；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數K增大，化學反應速率v_正也增大，可采取的措施是

（選填編號）．
a．降低溫度 b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應物濃度 d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是

（選填編號）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂） b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1 d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當再次達平衡時，容器中含SO₂的質量范圍是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）

A、100mL2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B、對于可逆反應2CO+2NO?N₂+2CO₂，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快

C、二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢

D、用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產生

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省撫州市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）

A. 100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變