【題目】由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A． | 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白煙產(chǎn)生 | 該溶液一定為濃鹽酸 |
B． | 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞試液，加熱 | 加熱后紅色加深 | CH3COONa 水解是吸熱反應 |
C． | 向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生 的氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 該溶液中一定有 CO32— |
D． | 向 NaCl 溶液中滴加過量 AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液 | 先出現(xiàn)白色沉淀， 后出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A. 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生，應為揮發(fā)性酸，不一定為濃鹽酸，也可能為濃硝酸等，故A錯誤；
B. 鹽類的水解是一個吸熱過程：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- ΔH＞0，加熱可促進CH3COO-的水解平衡正向移動，c(OH-)增大，pH增大，溶液的紅色加深，故B正確；
C. 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液也可能是含有HCO3-或SO32-等的溶液，故C錯誤；
D. 向 NaCl 溶液中滴加過量AgNO3 溶液，再滴加KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，由于AgNO3溶液過量，加入的KI與過量的AgNO3產(chǎn)生黃色AgI沉淀，不能說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，不能確定AgI、AgCl溶度積的大小，故D錯誤。
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F可用作氮肥。
據(jù)此，請回答下列問題：
(1)寫出以下物質(zhì)的化學式：A________，D______，F__________。
(2)寫出下列變化的化學方程式：
B→C______________________________________________
E→C______________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱3.86 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
D. CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領域都有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。
（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請寫出該反應的化學方程式______________________。
（3）AlF3具有較高的熔點(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時升華，寫出導致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結構與元素性質(zhì)的角度作答)___________。
（4）NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學鍵有___________(填字母代號)
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵
（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 密閉容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2 NA
B. 含 NA個 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+數(shù)目為 2 NA
C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為 2 NA
D. 4.0 g CO2 氣體中含電子數(shù)目為 2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( )
A. 加熱 B. 通入過量的CO2 C. 加入過量的石灰水 D. 加入稀鹽酸
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【題目】下列說法正確的是( )
A.碘易升華，可保存在酒精中
B.液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
C.新制的氯水可長期保存在無色玻璃瓶中
D.碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中萃取碘
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3NA
C. 標準狀況下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應后，溶液中Cl－數(shù)為0.2NA
D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色、無味氣體。這四種化合物具有如下圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。
請回答下列問題：
（1）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_____________。
（2）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是_______。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈、干燥的裝置Ⅴ中的氣體，該化合物的化學式是_______，所需儀器裝置是_______(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。
（3）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應的化學方程式是____。
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