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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.碘易升華，可保存在酒精中

B.液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封

C.新制的氯水可長期保存在無色玻璃瓶中

D.碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中萃取碘

【答案】B

【解析】

A.碘溶于酒精，得到是酒精溶液，故A錯誤；

B．液溴易揮發應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封，故B正確；

C．新制氯水中的次氯酸見光容易分解，不能保存在無色玻璃瓶中，應該盛放在棕色瓶中，故C錯誤；

D．萃取利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度不同進行分離的方法，酒精是和水互溶不能分層，不能萃取分離，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

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	熔點	密度	硬度	導電性
某合金	32000C	3.20g/cm3	7.5	3.5
鐵	15350C	7.86g/cm3	4.5	17

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C．	向某溶液中加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	該溶液中一定有 CO32—
D．	向 NaCl 溶液中滴加過量 AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液	先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀	Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法不正確的是( )

A. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1

C. 6s時，反應達到最大限度D. 該條件下，COCl2的最大轉化率為40%

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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。

（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如上圖所示，下列說法正確的是________。

A．圖中A→B的過程為放熱過程

B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C．該反應為氧化還原反應

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________，在下圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為__________（填字母代號）。