Question

（2011?上海模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E是人體內含量最高的金屬元素．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的非金屬性由強到弱的順序為

O＞N＞C

．
（2）B的氫化物的分子空間構型是

三角錐型

．它是

極性分子

（填極性和非極性）分子．
（3）寫出化合物AC₂的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC₂電子數相等，其化學式為

N₂O

．
（4）E的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

，
（5）10molB的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與4molD的單質反應時，B被還原到最低價，B被還原后的產物化學式為

NH₄NO₃

．

Answer 1

分析：前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，則A為碳元素；E是人體內含量最高的金屬元素，為Ca，其原子序數為20，以此來解答．

解答：解：前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，則A為碳元素；E是人體內含量最高的金屬元素，為Ca，其原子序數為20，
（1）A為C，B為N，C為O，非金屬性為O＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；
（2）B為氮元素，其氫化物為NH₃，分子中的空間構型為三角錐型，為極性分子，故答案為：三角錐型；極性分子；
（3）化合物AC₂是CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為；一種由N元素、O元素化合物與CO₂互為等電子體，其化學式為N₂O，
故答案為：；N₂O；
（4）E為Ca，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（5）10molB的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與4molD的單質反應時，由電子守恒可知，4mol×（2-0）=n（N）×[+5-（-3）]，解得n（N）=1mol，則硝酸有剩余，反應中N元素的化合價降低被還原，B被還原到最低價，其最低價為-3價，B被還原后的產物化學式為NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃．

點評：本題綜合性較大，涉及結構性質越位置關系、元素周期律、電子式與核外電子排布、分子結構，氧化還原反應等，題目難度中等，是物質結構的綜合性題目，是對學生綜合能力的考查，氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高是推斷的突破口．