【題目】某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應(yīng)達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是
A．升高溫度 B．加入催化劑
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
【答案】D
【解析】
試題該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強不影響化學(xué)平衡移動。A、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；B、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故C錯誤；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，當再次達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。
A加金題 系列答案
全優(yōu)測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)
（3）常溫下將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)
（4）常溫下若將0.2 mol·L－1MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。
（5）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
是一種常見的強氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等。現(xiàn)以某種軟錳礦
主要成分
，還有
、
、
等
作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的
，又制得
反應(yīng)條件已經(jīng)省略。
已知：
，
回答下列問題：
濾渣A的成分是寫化學(xué)式______。
析出沉淀B時，首先析出的物質(zhì)是寫化學(xué)式______。
步驟2中加入
的作用為______。
濾液C中加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
完成步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式______
______
______
______
電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C8H18(l) + O2(g)
8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=－48.40 kJ·mol-1
B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=－5 518 kJ·mol-1
C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述不正確的是( )
A.I在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性
B.Ⅱ含量雖少，但卻是生物體正常生命活動不可缺少的
C.Ⅱ和Ⅲ稱為必需元素，一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥
D.P、S、K 、B、Ca、屬于大量元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為1～18號元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。
（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。
（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.
（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
D. F點收集到的CO2的量最多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):
己知部分信息如下:
①1mol芳香烴W含50mol電子；
②
；
③
(苯胺，易被氧化)
④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個峰。
請回答下列問題:
（1）X的名稱為_________，Y中所含官能團的名稱為_________ 。
（2）反應(yīng)⑦的條件為_________，②的反應(yīng)類型________。
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。
（4）Z的結(jié)構(gòu)簡式為_________ 。
（5）K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（6）
有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。
②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。
③苯環(huán)上一氯代物只有兩種。
（7）請以流程圖的形式寫出由T制備
的過程(無機試劑任選):（仿照
）_____________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
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