Question

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

A	2p能級電子半充滿
B	與A同周期，且原子核外有2個未成對電子
C	基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子
D	其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2
E	前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
F	基態(tài)F＋各能級電子全充滿

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有_______種能量不同的電子，電子排布式為________________，寫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖________________。

（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，其電子式為________。

（3）A、B、C、D四種元素：(用元素符號表示，下同)

①原子半徑由小到大的順序是___________________；

②第一電離能由大到小的順序為__________________；

③電負性由大到小的順序是____________________。

（4）判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是________(填寫序號)。

a．SO2 b．H2O c．NO d．NO

Answer 1

【答案】 7 [Ar]3d54s1 O<N<S<Na N>O>S>Na O>N>S>Na abd

【解析】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的2p能級電子半充滿，則A為氮元素，B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子，B為氧元素，C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子，則C為鈉元素，在前四周期元素中E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，則E為鉻元素，D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2，則D為第ⅥA族元素，原子序數(shù)小于鉻大于鈉，則D為硫元素，F基態(tài)F+各能層電子全充滿，則F為銅元素，據(jù)此答題。

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是N、O、Na、S、Cr、Cu。則

（1）E為鉻元素，基態(tài)原子核外有7種能量不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；F為銅元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，則價電子排布圖為；

（2）B為氧元素，C為鈉元素，形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物為過氧化鈉，它的電子式為；

（3）①同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜S＜Na；

②元素隨著非金屬性的增強，第一電離能也增大，但由于氮元素最外層p軌道上電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮的第一電離能高于相鄰的同周期元素，所以A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S＞Na；

③非金屬性越強，電負性越大，則四種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞S＞Na；

（4）a．SO2中S原子的價層電子對數(shù)是3，含有1對孤對電子，空間構(gòu)型是V形；

b．H2O中O原子的價層電子對數(shù)是3，含有1對孤對電子，空間構(gòu)型是V形；

c．NO2＋中N原子的價層電子對數(shù)是2，不存在對孤對電子，空間構(gòu)型是直線形；

d．NO2－中N原子的價層電子對數(shù)是3，含有1對孤對電子，空間構(gòu)型是V形；

答案選abd。