【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是( )
A. 提出原子學說 B. 繪制出第一張元素周期表
C. 提出分子學說 D. 發現氧氣
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液變為無色，該過程中體系pH的變化為( )
A. 由小變大 B. 先增大后變小
C. 由大變小 D. 先變小后增大
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【題目】為檢驗某溴代烴（R﹣Br）中的溴元素，進行如下操作：①取少量該溴代烴②加入NaOH溶液③加熱④冷卻后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷卻后的操作是
A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化
C.加入稀鹽酸酸化D.不需要做其他操作
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【題目】塊狀大理石與過量的3mol·L－1鹽酸反應制取二氧化碳氣體，若要增大反應速率，采取的措施中不合理的是
A.加入氯化鈉固體B.改用6molL-1鹽酸C.改用粉末狀大理石D.適當升高溫度
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-
D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-
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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
①
＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5
c.生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol
d.還原性的強弱關系是：Mn2＋>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2也能發生氧化還原反應
氧化反應：H2O22e
2H＋＋O2↑
還原反應：＋5e＋8H＋Mn2＋＋4H2O
（2）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為________。
（3）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O
（4）若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為____________個。
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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是
A．圖①可用于實驗室制備少量Cl2或NH3
B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C．實驗室也可以用裝置③收集HCl氣體
D．裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出
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【題目】
、
、
、
為原子序數依次增大的四種元素,
和
具有相同的電子構型;、為同周期元素,核外電子總數是最外層電子數的3倍;元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:
（1）四種元素中電負性最大的是_______(填元素符號),其中原子的核外電子排布式為_________。
（2）單質有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氫化物所屬的晶體類型分別為__________和__________。
（3）和反應可生成組成比為1:3的化合物
,的立體構型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________。
(4)化合物
的立體構型為_________,中心原子的價層電子對數為_______,單質與濕潤的
反應可制備,其化學方程式為______________。
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【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO
2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O
③常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：
4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4
+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為__________________。
（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是__________________________________________。
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并_______________________。
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應)，還因為__________________。
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：________________________(實驗中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。
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