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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是

A.圖①可用于實驗室制備少量Cl2或NH3

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C.實驗室也可以用裝置③收集HCl氣體

D.裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實驗,并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出

【答案】C

【解析】

試題分析:A、高錳酸鉀與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣,濃氨水與生石灰反應可制取氨氣,所以圖①可用于實驗室制備少量Cl2或NH3,正確;B、關閉活塞,從a處加水,產生一段液注差,停止加水,若高度不變,證明裝置的氣密性良好,所以用加水的方法檢驗裝置②的氣密性,正確;C、HCl的密度大于空氣,所以收集HCl的方法是向上排空氣,進入集氣瓶的導氣管應伸入瓶底,出去的導氣管應短些,錯誤;D、苯的密度比水小且不溶于水,碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,所以用苯萃取碘水中的碘,苯在上層,用分液漏斗分離,碘的苯溶液從上口倒出,正確,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質用水就能鑒別的一組是

A.硝基苯 溴苯

B.乙酸 己烷

C.甲苯 乙酸乙酯

D.乙醛 乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是

A.電池工作時,正極可發生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.電池工作時,外電路中流過0.02 mol電子,負極材料減重0.14 g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D.電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多

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【題目】19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是( )

A. 提出原子學說 B. 繪制出第一張元素周期表

C. 提出分子學說 D. 發現氧氣

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【題目】下列說法正確的是

A. SiH4CH4穩定

B. O2半徑比F的小

C. NaCs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強

D. PAs屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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【題目】(14分)

砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:

(1)畫出砷的原子結構示意圖____________。

(2)工業上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行,原因是________。

(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發生反應:AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間(t)的學%科網關系如圖所示。

下列可判斷反應達到平衡的是__________(填標號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

tm時,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。

tm時v_____ tn時v(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。

若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數K為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結構表示如下:

(圖中虛線表示氫鍵)

下列說法不正確的是

A.聚維酮的單體是

B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質

D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應

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【題目】蛋白質是生命活動的物質基礎下列關于蛋白質的說法正確的是(  )

A. 是一種油脂 B. 僅由三種元素組成

C. 可水解成氨基酸 D. 與淀粉互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數依次增大,其中A含有3個能級,且每個能級所含的電子數相同;C的最外層有6個運動狀態不同的電子;D是短周期元素中電負性最小的元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態,其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個周期。

(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是____________(用元素符號表示)。

(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為_________

(3)F原子的外圍電子排布式為_________,F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的____(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)DE,GE兩種晶體,都屬于離子晶體,但配位數不同,其原因是_________

(5)己知DE晶體的晶胞如下圖所示:若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個“小立方體”中心各放置1個A原子,且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(己知A—A鍵的鍵長acm, NA表示阿伏加德羅常數), 則該晶胞中含有_____個A原子,該晶體的密度是_________g/cm3

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同步練習冊答案
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